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有色金属
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下列说法正确的是()A.最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素B.元素的气态氢化物越稳定.非金属性越强.其水溶液的

日期: 2020-01-20 14:05 浏览次数 :

      与水影响越易于,金属性越强。

      但是在普通情况下,大大部分元素的金属性与金属活络性能维持一致。

      8、根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价断定普通来说,当两种非金属元素化合时,取得电子而显负价的元素原子的电子力量强于失电子而显正价的元素原子。

      不少金属(游离态及其化合态)在火苗上灼烧时,会使火苗显现特殊的颜料,依据这种颜料得以论断某种金属或金属离子的在。

      例如:金属性K>Na>Mg,非金属性O>S>P。

      元素的原子或离子取得或失掉电子时决然伴随着能的变,就金属原子失电子而言,在特定环境下,失电子越易于,吸收的能越少,失电子越难,吸收的能越多,故依据金属原子在一样环境下失电子时吸收能的若干可断定金属元素的金属性强弱。

      这种成员间功能的氢键,不得不反应质的溶沸点,金属性非金属性强弱比1\.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。

      NCl3中Cl为亲电点,H2O中O为亲核点,水中氧原子2p轨迹上的孤电子对攻击Cl原子上3d空轨迹形成配位键,NCl3中N原子2p轨迹上的孤电子对能攻击H2O中H原子轨迹形成共价键,这一送一拉是条最省力的路径,形成N-H和Cl-O两个新的共价键,而N-Cl旧键就易于折断,新的产物NH3和HClO就生成了,如图1所示:

      由如上机理和试验后果凸现,在NOCl和NO2Cl成员中N元素鉴于遭遇电负性更强的O元素招引显明表出现正电性(即正价),Cl原子四周的条件比NCl3更其繁杂,在NOCl中N原子展现的亲电性比Cl强,水解时潮气子对N原子径直亲核加成(构造中-N=O双键类似双键C=O),而不是对Cl原子亲核攻击,区分于NCl3的水解,故此,NOCl中Cl元素的化合价可视为-1价,N元素为+3价;在NO2Cl中Cl原子的親电性又比N强,可能性因是O-N-O中的离域π键加强了N原子上的电子密度,使N原子上的电正性有所降落,亲电性也接着削弱,如上表中的键角和键长参数也能介绍这点变。

      扩充材料元素的金属性与非金属性是一个看似简略,却有着痴情节值得幽思的学问点。

      9、根据金属失电子时吸收能若干断定元素原子或离子失掉或取得电子时决然伴随有能变,就金属元素原子失电子而言,在特定环境下,失电子越易于,吸收的能越少金属性越强;失电子越难,吸收的能越多,金属性越弱。

      反之也建立,元素的非金属性越强,其气态氢化物越安生。

      _氢氟酸_(HF)是弱酸而盐酸(HCl)是强酸。