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有色金属
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金属与非金属相比有何特性

日期: 2020-01-22 19:26 浏览次数 :

      如Na与冷水猛烈影响,Mg与热水缓慢影响,而Al与沸水也差一点不功能,所以金属性有强到弱为Na﹥Mg﹥Al;再如:Na、Fe、Cu离别进入到一样体积一样浓淡的盐酸中,钠猛烈影响乃至爆炸,铁影响较快顺手发生氢,而铜无任何象,基本就不影响,故金属性强弱:Na﹥Mg﹥Al。

      7、由包换影响断定,非金属强的挟制弱。

      非金属性强弱程序怎样断定1.元素在周期表中的相对地位①同周期元素,自左向右,元素的非金属性以次加强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>Si等。

      8、根据在电解进程中的金属正离子的放电程序断定放电程序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在电解进程中普通先取得电子的金属正离子对应金属的金属性比后取得电子的金属正离子对应金属的金属性弱,即地位越靠前的对应金属的金属性越弱。

      2、由最高价氧化物的水化物--氢氧化物的碱性强弱来断定。

      同一样元素的原子具有不一样的品质数,这些原子就叫同位素。

      (2)元素形成气态氢化物的难易档次及氢氧化物的热安生性。

      如:F2与H2可爆炸式的影响,Cl2与H2燃点或普照即可猛烈影响,Br2与H2需在200℃时才缓慢进展,而I2与H2的影响需在更高温下才力缓慢进展且生成的HI很不安生,并且发生说明,故非金属性F>Cl>Br>I。

      参考材料:百度百科-非金属性,一、证书金属性强弱的法子(一)思想法1、同一主族,从上至下,金属性逐步加强在同一主族的元素中,鉴于从上到下电子层数增多,原子半径叠加,核对核外电子的吸力减去,失电子力量逐步加强,得电子力量逐步削弱,所以元素的金属性逐步加强,非金属性逐步削弱。

      7.从对同一样质氧化力量的强弱断定如Fe和Cl影响比Fe和S影响易于,且产物一个为Fe3+,一个为Fe2+,介绍Cl的非金属性比S强。

      5、氢氧化物的碱性强弱进展比金属的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强,金属的活跃性也越强。

      单质活络性加强,元素金属性也加强需介绍的是这内中也有特殊情况,如Sn和Pb,金属活络性Sn﹥Pb,元素的金属性是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素特定要慎重,咱可利用二种法子。

      例1\.2014?福建卷元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广阔。

      1\.平常的元素要紧展现非金属性,且越大,该元素的非金属性越强,金属性越弱;2\.平常的元素要紧展现钞属性(H除外),且越小,该元素的金属性越强,非金属性越弱。

      因而可根据Cl2与NaBr溶液间的包换影响,断定非金属性Cl>Br。