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有色金属
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硼硅砷碲砹的非金属性强弱顺序是什么?

日期: 2020-01-22 19:26 浏览次数 :

      化合影响越易于,非金属性越强。

      (4)与盐影响:①.产生包换反时鲜,影响物金属比生成物金属的活跃性强。

      6.非金属单质对应阴离子的恢复性越强,该非金属元素的非金属性越弱。

      碱性越强,其元素的金属性越强。

      (2)能当做氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子力量)递维新则的断定根据是________(填序号)。

      这边需介绍的是Fe对应的为Fe2+,如:Zn+Fe2+===Zn2++Fe介绍金属性Zn﹥Fe,但是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,却不介绍金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu。

      碳在天然界中在有三种同素异形骸──金刚钻、石墨、C60。

      5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来断定,酸性越强,非金属越强;6、由对应最低价阴离子的恢复性断定,恢复性越强,对应非金属性越弱;7、由包换影响断定!非金属强的挟制弱!扩充材料:非金属性是元素化学术语的一样,非金属性常示意博得电子的动向。

      同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐步叠加,原子半径显明叠加,原子核对最外围电子的吸力逐步减小,元素的原子失电子力量逐步加强,得电子力量逐步削弱,因而元素的非金属性逐步削弱。

      比如:非金属Cl>S>P>Si,Cl2与H2在普照或燃点时就可能性产生爆炸而化合,S与H2须烧才力化合,而Si与H2须在高温下才力化合且SiH4极不安生;氢化物的安生HCl>H2S>PH3>SiH4;这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

      习题有A、B、C、D、E五种金属元素,B和C坐落同一周期,且离子半径B>C,A和B用导线连放入稀硫酸中组成原电池,A为阴极,D放入到E的盐溶液中,有E析出,含有C和D的离子的盐溶液在电解时,先有D析出,则五种元素金属性强弱程序为___________。

      4.根据金属单质与水或酸影响包换出氢的难易断定与水影响越易、绍兴戏烈的金属单质,其原子越易失电子,该金属活跃性越强5.依电化学中电极来断定????(1).就原电池而言:负极金属是电子流出的极,阳极金属是电子流人的极,其恢复性:负极>阳极?(2).就电解而言:电解进程中离子放电情形为:负极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性),则元素金属性与之反而。