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有色金属
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元素金属性强弱和非金属性的判断依据

日期: 2020-01-22 19:26 浏览次数 :

      一、两组概念的主体不一样1.金属性、非金属性是用于描述元素气态原子成败利钝电子力量老幼的一组概念某气态原子失电子力量越强,则该原子分属元素的金属性越强,反之越弱。

      (1)与氯元素同族的短周期元素的原子构造表示图为________。

      比如:金属性Na>Mg>Al,单质的恢复性Na>Mg>Al,正离子的氧化性Na+

      6、由原电池的正阴极断定,普通情形下,活跃性强的做阴极。

      比如原子半径I>Br>Cl>F,热安生性HI

      但是也有非金属活络性与非金属性两样致的情况,如氧的非金属性比氯强,但氧的非金属活络性比氯弱,故此不许用⑵来比非金属性,由(2)不得不取得非金属活络性Cl2>O2>S,由此可知笔者所给出的定论:单质的非金属性O2>Cl2>S是错的。

      9.根据金属失电子时吸收能若干断定元素原子或离子失掉或取得电子时决然伴随有能变,就金属元素原子失电子而言,在特定环境下,失电子越易于,吸收的能越少金属性越强;失电子越难,吸收的能越多,金属性越弱。

      答案A>B>C>D>E二、元素非金属性强弱断定根据1、根据元素周期表断定同周期从左到右,非金属性逐步加强;同主族从上到下非金属性逐步削弱。

      (反例:氮原子氧化性弱于氯原子)2、由单质和水生成酸的影响档次断定:影响绍兴戏烈,非金属性越强。

      在一切质中,它的硬度最大。

      2、从元素单质与氢化合难易上比非金属单质与H2化合越易于,则非金属性越强。

      如:Cl2、H2O2、Fe3+、MnO4-、HClO等在化学影响中易取得电子,从而表出现一定的氧化性;Na、K、S2-、I-、Na2SO3等在化学影响中易失掉电子,从而表出现一定的恢复性。

      C60溶液是紫红色的,挥发掉溶剂就能取得暗红色的C60微晶。

      非金属元素在固体时并没闪光的表盘,只是不一样的元素会有不一样的颜料,比如碳是黑色的,而硫是黄色的。

      每一样元素都有一个编号,老幼恰好对等该元素原子的核内质子数码,这编号称为原子序数。